SJG-2083CS ಆನ್‌ಲೈನ್ ಆಮ್ಲ ಕ್ಷಾರೀಯ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೀಟರ್

ಶುದ್ಧ ನೀರಿನಲ್ಲಿ, ಅಣುಗಳ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಭಾಗವು H2O ರಚನೆಯಿಂದ ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ವಿಘಟನೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ.ನೀರು ಹೀಗೆ ಕಡಿಮೆ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು, H+ ಮತ್ತು ಉಳಿದಿರುವ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನುಗಳು, OH- ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಸಣ್ಣ ಶೇಕಡಾವಾರು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ನಿರಂತರ ರಚನೆ ಮತ್ತು ವಿಘಟನೆಯ ನಡುವೆ ಸಮತೋಲನವಿದೆ.

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು (OH-) ಇತರ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿ ಹೈಡ್ರೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳು, H3O + ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮತ್ತು ಸರಳವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.ಈ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳು ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುವುದರಿಂದ, ದ್ರಾವಣವು ಆಮ್ಲೀಯ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಆಮ್ಲವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ದಾನ ಮಾಡುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಬೇಸ್ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ವಸ್ತುಗಳು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ ಏಕೆಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸುಲಭವಾಗಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರಬೇಕು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಬಹಳ ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ.ಆಮ್ಲವು ಎಷ್ಟು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಪ್ರಮಾಣೀಕರಿಸಲು pH ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿದ್ದು ಅದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಅನೇಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಬಲವಾಗಿ ಆಮ್ಲೀಯಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.ಇದರಿಂದಾಗಿ ಇದು ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆ pH ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.ನೀರಿನೊಳಗೆ ಈ ರೀತಿಯ ವಿಘಟನೆಯು ಶಕ್ತಿಯುತ ಲಾಭದ ದೃಷ್ಟಿಯಿಂದ ತುಂಬಾ ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಅದು ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ ಆದರೆ ಕೆಲವು ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳಂತಹ ಸುಲಭವಾಗಿ ಅಲ್ಲ.ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಿನೆಗರ್‌ನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಬಹಳಷ್ಟು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಆದರೆ ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಅದನ್ನು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಅಥವಾ ನಾನ್‌ಪೋಲಾರ್ ಬಂಧಗಳಲ್ಲಿ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಮಾತ್ರ ಅಣುವನ್ನು ಬಿಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಹಾಗಿದ್ದರೂ, ಅದನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವುದರಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರತೆ ಇರುವುದಿಲ್ಲ.

ಬೇಸ್ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನೀರಿಗೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಇದು ನೀರಿನ ವಿಘಟನೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಸಮತೋಲನವು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪರವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಕ್ಷಾರೀಯ ಅಥವಾ ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ತಳಹದಿಯ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಲೈ, ಸಾಬೂನು ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.ಒಂದು ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರವು ನಿಖರವಾಗಿ ಸಮಾನ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಇದ್ದಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಎಂಬ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತವೆ.