ಎಸ್‌ಜೆಜಿ -2083 ಸಿಎಸ್ ಆನ್‌ಲೈನ್ ಆಸಿಡ್ ಕ್ಷಾರೀಯ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೀಟರ್

ಶುದ್ಧ ನೀರಿನಲ್ಲಿ, ಅಣುಗಳ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಭಾಗವು H2O ರಚನೆಯಿಂದ ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ವಿಘಟನೆ ಎಂಬ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ. ಹೀಗೆ ನೀರು ಕಡಿಮೆ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು, ಎಚ್+ಮತ್ತು ಉಳಿದಿರುವ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಓಹ್-.

ಸಣ್ಣ ಶೇಕಡಾವಾರು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ನಿರಂತರ ರಚನೆ ಮತ್ತು ವಿಘಟನೆಯ ನಡುವೆ ಸಮತೋಲನವಿದೆ.

ನೀರಿನಲ್ಲಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು (ಒಹೆಚ್-) ಇತರ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿ ಹೈಡ್ರೋನಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು, H3O+ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಮತ್ತು ಸರಳವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋನಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುವುದರಿಂದ, ಪರಿಹಾರವು ಆಮ್ಲೀಯ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯವಲ್ಲ.

ಆಮ್ಲವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ದಾನ ಮಾಡುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಬೇಸ್ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸುಲಭವಾಗಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಇರಬೇಕಾದ ಕಾರಣ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ವಸ್ತುಗಳು ಆಮ್ಲೀಯವಲ್ಲ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಬಹಳ ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ. ಪಿಹೆಚ್ ಹೀಗೆ ಆಮ್ಲದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಪ್ರಮಾಣೀಕರಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಅದು ಎಷ್ಟು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿದ್ದು, ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಅನೇಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಬಲವಾಗಿ ಆಮ್ಲೀಯಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಇದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಇದು ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆ ಪಿಹೆಚ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಶಕ್ತಿಯುತ ಲಾಭದ ದೃಷ್ಟಿಯಿಂದ ನೀರಿನೊಳಗಿನ ಈ ರೀತಿಯ ವಿಘಟನೆಯು ತುಂಬಾ ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಅದು ತುಂಬಾ ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಅದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಆದರೆ ಕೆಲವು ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳಂತಹ ಸುಲಭವಾಗಿ ಅಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಿನೆಗರ್‌ನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಬಹಳಷ್ಟು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಆದರೆ ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ, ಇದು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಅಥವಾ ಧ್ರುವೇತರ ಬಂಧಗಳಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ.

ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜೆನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಬ್ಬರು ಮಾತ್ರ ಅಣುವನ್ನು ಬಿಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಹಾಗೆಯೇ, ಅದನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರತೆ ಗಳಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಒಂದು ಬೇಸ್ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ನೀರಿಗೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಅದು ನೀರಿನ ವಿಘಟನೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ನೆನೆಸುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಸಮತೋಲನವು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪರವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಕ್ಷಾರೀಯ ಅಥವಾ ಮೂಲವಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ನೆಲೆಯ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಅಥವಾ ಲೈ, ಸೋಪ್ ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಿಖರವಾಗಿ ಸಮಾನ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರವಾದಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಎಂಬ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತವೆ.