SJG-2083CS ಆನ್‌ಲೈನ್ ಆಮ್ಲ ಕ್ಷಾರೀಯ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮಾಪಕ

ಶುದ್ಧ ನೀರಿನಲ್ಲಿ, ಅಣುಗಳ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಭಾಗವು H2O ರಚನೆಯಿಂದ ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ವಿಘಟನೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ ನೀರು ಸಣ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು, H+ ಮತ್ತು ಉಳಿದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನುಗಳು, OH- ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಸಣ್ಣ ಶೇಕಡಾವಾರು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ನಿರಂತರ ರಚನೆ ಮತ್ತು ವಿಘಟನೆಯ ನಡುವೆ ಸಮತೋಲನವಿದೆ.

ನೀರಿನಲ್ಲಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು (OH-) ಇತರ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿ ಹೈಡ್ರೋನಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು, H3O+ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮತ್ತು ಸರಳವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋನಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುವುದರಿಂದ, ದ್ರಾವಣವು ಆಮ್ಲೀಯ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಆಮ್ಲವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ದಾನ ಮಾಡುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದ್ದರೆ, ಬೇಸ್ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ವಸ್ತುಗಳು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ ಏಕೆಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸುಲಭವಾಗಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರಬೇಕು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಬಹಳ ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಬಂಧಿಸುವಂತಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಹೀಗಾಗಿ pH ಆಮ್ಲವು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅದರ ಬಲವನ್ನು ಪ್ರಮಾಣೀಕರಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿದ್ದು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಅನೇಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಬಲವಾಗಿ ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಇದು ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆ pH ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ನೀರಿನೊಳಗಿನ ಈ ರೀತಿಯ ವಿಘಟನೆಯು ಶಕ್ತಿಯುತ ಲಾಭದ ದೃಷ್ಟಿಯಿಂದಲೂ ತುಂಬಾ ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಇದು ತುಂಬಾ ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ ಆದರೆ ಕೆಲವು ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳಂತೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಅಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಿನೆಗರ್‌ನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಬಹಳಷ್ಟು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಆದರೆ ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ, ಇದು ಅದನ್ನು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಅಥವಾ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಬಂಧಗಳಲ್ಲಿ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮಾತ್ರ ಅಣುವಿನಿಂದ ಹೊರಬರಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಹಾಗಿದ್ದರೂ, ಅದನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವುದರಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ಥಿರತೆ ದೊರೆಯುವುದಿಲ್ಲ.

ಒಂದು ಬೇಸ್ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನೀರಿಗೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಅದು ನೀರಿನ ವಿಘಟನೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಸಮತೋಲನವು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನು ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪರವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಕ್ಷಾರೀಯ ಅಥವಾ ಮೂಲವಾಗಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಬೇಸ್‌ಗೆ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಸೋಪ್ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸುವ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಲೈ. ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರವು ನಿಖರವಾಗಿ ಸಮಾನ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಇದ್ದಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ, ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಎಂಬ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತವೆ.